把粒子運動連回壓力、體積與溫度

固定物質的量，利用理想氣體模型比較狀態改變前後的比例。

PV=nRT

LEARNING GOALS

操作之後，應該能說清楚這三件事

CORE IDEAS

氣體定律中的 T 是絕對溫度，不能直接把攝氏溫度代入比例式。

同一份氣體前後比較時，nR 可約去，留下 P、V、T 三個狀態量。

\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}

TWO EXAMPLES

例題 1

密閉剛性容器中的理想氣體由 300 K 加熱到 450 K。若物質的量不變，末壓力是初壓力的幾倍？

\frac{P_2}{P_1}=\frac{T_2}{T_1}=\frac{450}{300}

展開解題步驟

答案1.5 倍。

例題 2

定量理想氣體在等溫下，體積壓縮為原來的一半。末壓力是初壓力的幾倍？

P_1V_1=P_2\left(\frac{V_1}{2}\right)

展開解題步驟

答案2 倍。

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